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弱电解质的电离平衡
发布于 2021-10-15 21:59:27 浏览
341
次
前述
详情
问题解析:
【】
1、
1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)
2、
例如:相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
3、
2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
4、
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
5、
相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
6、
4.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
7、
5.判断弱电解质的三个思维角度
8、
角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
9、
角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,1<pH<2。
10、
角度三:弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:
11、
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:溶液变为浅红色。
12、
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH>7。
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